【#初中三年级# #初三上册期末化学试卷#】学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，也就和人失走肉没啥两样，只是改变命运，同时知识也不是也不是随意的摘取。要通过自己的努力，要把我自己生命的钥匙。以下是©无忧考网为您整理的《初三上册期末化学试卷》，供大家学习参考。
【篇一】
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Cl—35.5Ca－40
Fe－56N—14Cu—64
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧B．冰融化成水C．矿石粉碎D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、+5B、+4C、+3D、－1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④(B)②④①③(C)②①④(D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾B．氧化镁C．空气D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素
D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4B．C2H5OHC．CD．CO
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物
B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号1617181920
答案
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实解释
A木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同
B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同
C氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
ABCD
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；
（4）氧元素的质量分数多的氧化物是。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是。点燃该气体前，应先。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为；原子序数为8的元素位于元素周期表的第周期，元素符号为，它属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分)合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）写出反应②的化学方程式：。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要
用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2)以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________，
___________________________。废液中的溶质多可能有________种。
四、（本题包括3小题，共22分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。你做出这个判断的理由是。
（2）实验a中产生的气体，可用法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是（写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
五、（本题包括2小题，共10分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
。
(3)汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁t。
【篇二】
一、选择题(本大题含30题，每题1分，共30分)
1.生活中常见的物质属于纯净物的是
A.百事可乐B.酱油C.蒸馏水D.加碘食盐
2.在物质的运动变化中只发生物理变化的有
A.洒水降温B.燃放烟花C.铁器生锈D.白磷自燃
3.汞是常温下的液态金属，汞的化学式是
A.AgB.HgC.HeD.Hg2
4.不属于碳元素的同素异形体的是
A.金刚石B.石墨C.碳60D.一氧化碳
5.下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是
A.1个铜元素B.1个铜原子C.金属铜D.铜元素
6.下列化学符号表示2个分子的是
A.2HB.2NaC.O2D.2H2O
7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.下列化合物中含有两种不同原子团的是
A.NH4NO3B.NH4ClC.H2SO4D.Cu(OH)2
9.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有
A.氧分子B.氧原子C.氧气D.氧元素
10.CaO可作干燥剂，其俗称是
A.氧化钙B.生石灰C.熟石灰D.石灰石
11.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是
A.金刚石B.石墨C.炭黑D.活性炭
12.液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是
A.氢气是轻的气体B.燃烧产生淡蓝色火焰
C.液氢燃烧放出大量热D.氢气具有可燃性
13.在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷
14.从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是
A.食物腐败：分子发生了变化B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变
C.花香四溢：分子不停地运动D.H2和O2的性质不同：构成它们的分子不同
15.根据反应R+3O22CO2+2H2O，推断R的化学式是
A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H6O
16.以下反应的化学方程式书写正确的是
A.4Fe+3O22Fe2O3B.CaO+H2O→Ca(OH)2
C.2H2+O22H2OD.Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O
17.无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是
A.酸性溶液B.碱性溶液C.酸的水溶液D.碱的水溶液
18.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A.食盐B.氢氧化铝C.食醋D.氢氧化钙
19.根据化学方程式不能获得的信息是
A.该反应中的反应物和生成物B.反应发生所需要的条件
C.化学反应的快慢D.参加反应的分子、原子的相对数目
20.图示实验操作正确的是
A.B.C.D.
21.关于玻璃棒作用，描述错误的是
A.过滤时：引流液体B.捣碎固体时：研磨固体
C.加速固体溶解时：搅拌溶液D.测溶液pH时：蘸取试液
22.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
23.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是
A.B.C.D.
24.下列实验操作能够达到目的的是
ABCD
测定空气中氧气
含量比较MnO2和Fe2O3
的催化效果收集氧气并测量
氧气的体积探究可燃物燃烧的
条件
25.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成B.分子可分为原子，原子不可再分
C.相同原子可能构成不同分子D.化学变化中分子数目一定发生变化
26.有关物质的量的叙述中正确的是
A.16gO3含有1mol氧B.1molHCl中约含有6.02×1023个原子
C.MgO的摩尔质量为40D.1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等
27.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是
A.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火
B.在反应2Mg+CO2C+2MgO中，镁是还原剂
C.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应
D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
28.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
选项化学反应事实影响因素
A木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度
B粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈反应物种类
C红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应反应温度
D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂
29.下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是
ABCD
A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体
C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
30.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为
A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D.1：3：4
二.填空题(本题含4题，共32分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
31.化学与生活息息相关。
①人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是(1);固态时可用于人工降雨的是(2);可用于制成霓虹灯电光源的是(3)。
②人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是(4);公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起(5)作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是(6)(填化学式);水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是(7)(填编号)
A.水的蒸发B.水的净化C.水的电解D.氢气燃烧
32.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和(8)。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
该反应中生成物的化学式为(9)。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是(10)(填序号)。
A.B.C.D.
③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为(11)，碳、氢元素的质量比为(12)，0.5mol酒精中约含有(13)个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是(14)(填序号)。
A.甲醇(CH4O)B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O)D.乙醛(C2H4O)
33.右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)(15)S(KNO3)
(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
的氯化钠溶液是(16)(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为(17)。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是(18)(填字母)。
A.溶剂质量B.溶质质量C.溶质质量分数D.硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：(19)、(20)、(21)、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸
钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图
所示，x=(22)(精确到0.1%);t与t1、t2的关系是(23)。
(填编号)
Ⅰ.tt2
34.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是(24)
(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。
②反应的化学方程式为(25)，B点表示的含义是(26)。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐(27)。
④C处溶液中溶质是(28)。
三.简答题(本题含3题，共38分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
35.同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：
【仪器认识】装置A中仪器的名称：a(1)，b(2);装置C的名称：(3)
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为(4);
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为(5)。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是(6)，若收集较纯净的氧气好选用(7)装置，收满的现象是(8)。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是(9)或(10)，
检验二氧化碳是否收满的方法是(11)(简述实验操作、现象、结论)。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是(12)。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取
氧气，反应过程中混合物的质量变化如右图
所示。完全反应后终收集到0.3mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含
氯酸钾的质量。
(13)
②图中P点处试管内的固体物质有(14)
36.某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
步骤实验过程简答
1取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量(15)(填“增大”、“减小”或“不变”)反应的化学方程式：
(16)
3将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。酚酞试液显(17)
色。
4将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。
①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是(18)(填“校准”、“归零”或“去皮”)。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤(19)(填序号，下同)，可得出“石灰石有部分已经分解”;根据步骤(20)，可得出“石灰石没有完全分解”。
37.请结合下列装置图回答问题：
①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的(21)
(填字母)装置连接，所选装置中出现的实验现象为(22)。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的
(23)(填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是(24)。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为(25);装置B中无明显现象;装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式(26);由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是(27)。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少wg;Ⅱ.吸收生成物的装置中质量增加Qg。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择(28)组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是(29)。
【篇三】
一、选择题
相对原子量：H——1，C——12，O——16，N——14，Cl——35.5，K——39，Cu——64
1.从宏观角度来说，化学变化的实质是()
A.有气体产生B.发光、发热C.颜色发生变化D.有新物质产生
2.从微观角度来说，物理变化的实质是()
A.原子的种类发生变化B.原子的个数发生变化
C.分子的个数发生变化D.构成物质的微粒之间的距离发生变化
3.下列古代诗句中，属于物理变化的是()
A.“春风又绿江南岸”B.“千锤万凿出深山”
C.“烈火焚身浑不怕”D.“蜡炬成灰泪始干”
4.固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为()
A.防止气体不易导出，因为氧气比空气重
B.防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂
C.为了方便酒精灯加热
D.为了使药品均匀平铺在试管底部
5.下列提纯方法中，可用来分离KClO3制O2反应后MnO2和KCl的是()
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.重结晶
6.某同学欲配置10%的NaCl溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则终得到的溶质的质量分数()
A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定
7.实验室里，可以直接在酒精灯上加热的仪器为()
A.圆底烧瓶B.烧杯C.燃烧匙D.锥形瓶
8.“Li”不能表示()
A.单质锂B.一个锂分子C.一个锂原子D.锂元素
9.下列物质，直接由原子构成的是()
A.SiB.FeOC.ZnCl2D.H2O2
10.对于KClO3，下列说法正确的是()
A.Cl元素的化合价为+1B.该分子中含有一个臭氧分子
C.式量为122.5g/molD.含有氧元素
11.下列物质，不是自来水厂用来净水的物质()
A.Cl2B.胆矾C.明矾D.活性炭
12.下列各组物质，不属于同素异形体的是()
A.金刚石与石墨B.SO2与SO3C.氧气与臭氧D.红磷与白磷
13.下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量()
A.搅拌B.升温C.增加溶剂D.将物质研碎
14.制备下列气体时，可以用(瓶口)向上排空气法的是()
A.COB.O2C.NH3D.H2
15.下列关于催化剂的说法错误的是()
A.催化剂在反应前后的质量保持不变
B.MnO2可作H2O2分解制O2过程的催化剂
C.催化剂都加快反应速率
D.催化剂实际上也参加到反应过程之中
16.下列生活中的现象，不属于缓慢氧化过程的是()
A.煤气燃烧B.食物变质C.钢铁生锈D.人体变老
17.下列各组物质，不能用石蕊鉴别开来的是()
A.NaCl溶液和蒸馏水B.稀盐酸和澄清石灰石
C.Na2CO3溶液和NH4Cl溶液D.稀硫酸和KCl溶液
18.下列固体物质发生变化的前后，质量不变的是()
A.镁带在空气中燃烧B.铁丝生锈C.石灰石焙烧D.矿石粉碎
19.下列对各燃烧现象的描述，不正确的是()
A.铁丝在O2中燃烧：火星四射B.硫粉在O2中燃烧：蓝紫色火焰
C.碳粉在O2中燃烧：发出白光D.红磷在O2中燃烧：大量白雾
20.下列反应属于氧化还原反应的是()→CaCO3↓+H2OA.CO2+Ca(OH)2
B.S+O2→SO2点燃→Cu(OH)2↓+Na2SO4C.CuSO4+2NaOH
D.CaCO3→CaO+CO2↑
二、填空题(共25分)
21.化学是一门研究物质的_______、_______、结构和性质的自然科学。(1分)
22.酒精灯的火焰分为三层分别为_______、_______和_______，其中温度高的为_______，原因是与空气中的_______(化学式)接触充分。(2分)
23.某同学用天平称量一定量的固体时，将药品和砝码的次序放反，结果称出的质量为5.3g，
已知1.0g以下为游码读数，则药品的实际质量为_______。
24.已知一定量的H2O和H2O2中所含的H原子个数相同，则O原子的个数比为_______。
25.下列化学式书写正确的有_________，正确化学式的名称分别为____________________。
A.NH4NO3B.Na2OHC.FeSO4D.HCO3E.H2PO4F.K2CO3焙烧
26.在电解水的实验中，负极得到的气体为_____(化学式)，正负极气体的体积比为_______。
27.(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________________________;
(2)KMnO4制备O2的化学方程式为：________________________________________。
28.配平下列化学方程式：(2分)
→_____Fe+_____CO2(1)_____CO+_____Fe2O3→_____Al(NO3)3+_____AgCl(沉淀)(2)_____AlCl3+_____AgNO3
29.护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性。已知该物质的分子式为C3H8O3，它由______种元素组成，C和O两种元素的质量比为______，摩尔质量为______，46g甘油的物质的量为________。(2分)
30.通常情况下，物质燃烧需要满足的三个条件为_________、_________和__________。
31.已知CuSO4•5H2O中H2O的质量分数为36%。某温度下，将10gCuSO4•5H2O投入到6.4g水中，固体全部溶解形成溶液，则溶剂和溶质的质量比为__________。
32.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和;那么，50g水中溶解_____g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为_________。
(3)若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是________。
33.根据分散质的溶解性和状态，分散系可分为_________、_________和__________。
