高三化学
时间：90分钟 满分：100分
第I卷（选择题，共60分）
一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（ ）
A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
2．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
S Cl
Se Br
A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B． 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 === 2Li2O
D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+
②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．
A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②④⑤ D． 只有①
6．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
① ②
③ ④
A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③
9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡
2NO2 N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10．已知下列实验事实： （ ）
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。则下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
11． ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S﹣S键和S﹣Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
13．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：
C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ ）
A． +8QkJ B． +16QkJ C． ﹣8QkJ D． ﹣16QkJ
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A． 已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol
B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C． 已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D． 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
15. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A． 9.6g B． 6.4g C． 3.2g D． 1.6g
16. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
17.下列各表述与示意图一致的是（ ）
A． 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B． 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
C． 图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
D． 图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
18. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－
C．K+离子向C1电极流动
D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓
20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第II卷（非选择题，共40分）
21．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。
③终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径小的原子；B元素的高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式： ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 ．
23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol•L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
时间：90分钟 满分：100分
第I卷（选择题，共60分）
一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（ ）
A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
2．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
S Cl
Se Br
A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B． 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 === 2Li2O
D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+
②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．
A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②④⑤ D． 只有①
6．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
① ②
③ ④
A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③
9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡
2NO2 N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10．已知下列实验事实： （ ）
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。则下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
11． ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S﹣S键和S﹣Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
13．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：
C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ ）
A． +8QkJ B． +16QkJ C． ﹣8QkJ D． ﹣16QkJ
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A． 已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol
B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C． 已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
D． 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
15. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A． 9.6g B． 6.4g C． 3.2g D． 1.6g
16. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
17.下列各表述与示意图一致的是（ ）
A． 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B． 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
C． 图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
D． 图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
18. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－
C．K+离子向C1电极流动
D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓
20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
第II卷（非选择题，共40分）
21．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。
③终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径小的原子；B元素的高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式： ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 ．
23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol•L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
