以下是©无忧考网为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习参考！

[考试目标]
1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。
2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。
3、滴定法的综合应用。
[要点精析]
中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):
强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:
或:
由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂
主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.
试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。
酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：
酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;
甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.
氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时)；用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液（或KMnO4等氧化剂），碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。
(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤
（1）滴定前的准备：①洗涤 ②查漏 ③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
（2）滴定：①量取待测液并加指示剂 ②滴定至终点并读数 ③重复操作三次 ④计算
如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.
(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.
(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.
(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5、中和滴定结果的误差分析
消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
导致测定结果偏大的几种情况：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.
(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.
(3).锥形瓶用待测液进行润洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。
(5).滴定后，仰视滴定管读数。
(6).滴定前，俯视滴定管读数。
(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：
(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.
(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.
(3).滴定后，俯视滴定管读数。
(4).滴定前，仰视滴定管读数。
(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。
6、例题
例1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。
答案为D
例2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方；滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。

答案为BC
例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；
B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管读数应注意________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。
答案：（1）C，A，B，D，E。
(2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能
读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
（4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。
（5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色
（6）偏高。