一．选择题（本题共40分）
1. 用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是
A.0.1 g B.＞ 0.1 g C.＜ 0.1 g D.无法确定
2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
3. “侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是
A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
B.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaCl
C.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4Cl D.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl
4. NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
5. 某学生配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向标尺左边 B.把烧碱固体放在纸上称量
C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.使用在空气中部分变质的NaOH
6. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
7. 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中不被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
9. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1
10. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A.10％ B.15％ C.20％ D.25％
11. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
12. 在相同状况下，将NO和O2按5:3体积比充满一干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内
A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.充满水
13. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标准状况的气体1.12L.。则所消耗硝酸的物质的量是
A. O.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
14. 将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是
15. 化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为 z，其氢氧化物的式量为 y，则n的值是
16. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
17. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
18. 将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
19. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体
产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是
A．5 B．4 C．3 D．2
